题目
题型:同步题难度:来源:
B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-) +c(OH-)
D.c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)
答案
核心考点
试题【100 mL 0.1 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.2 mol· L-1的氨水混合,充分反应后,所得溶液中各种离子浓度关系正确的是[ ]A.c(】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)
C.若a=b,且pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX<HY
D.若a=b,并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
B.常温下,1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者
D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1,则此溶液可能是盐酸
B.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
C.在Na2A溶液中:c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
请回答下列问题:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
___________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 mol/L______? (填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是______酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)-c(A-)=__________mol/L
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