题目
题型：江西省模拟题难度：来源：
c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)
B. 在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C. 将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)
D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
答案
核心考点
试题【对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 [ ]A. 某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．c（ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
C．c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
B．Va=Vb：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)
C．Va<Vb：c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D．Va与Vb任意比时：c(K+)+ c(H+)＝c(OH-)+ c(CH3COO-)
CH3COO－）
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na＋) = c(A－)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．当0 mL＜V(NaOH)＜20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(A－) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜“＝”）
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)
D．pH相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜c(NH4Cl)
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