题目
题型:虹口区二模难度:来源:
①参加反应的锌是多少克?(请根据化学方程式列式计算)
②此时消耗的稀硫酸溶液的质量为______g.
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 98g 1mol
x y 0.01mol
65g |
1mol |
x |
0.01mol |
98g |
1mol |
y |
0.01mol |
②稀硫酸溶液的质量为:
0.98g |
9.8% |
故答为:①参加反应的锌是0.65g;②消耗的稀硫酸溶液的质量为10g.
核心考点
试题【实验室用足量锌和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取0.01mol氢气.①参加反应的锌是多少克?(请根据化学方程式列式计算)②此时消耗的稀硫酸溶液的质量为__】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4g | B.5.85g | C.11.1g | D.16g |
(1)溶质的质量分数为7.3%的50g稀盐酸中溶质的质量为______g.
(2)生铁样品中铁的质量分数(精确到0.1%).
A.大于7 | B.小于7 | C.等于7 | D.无法确定 |
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