题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
(1)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g)
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②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________(填序号)。
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)
B.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(2)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式____________________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______________(填序号)。
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-);
B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH-);
C.c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-);
D.c(N2H62+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-);
Ⅱ.水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:
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(2)向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)没有变大,反而变小并有沉淀生成,则生成的沉淀可能为___________。
(3)向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液,溶液也变浑浊,在pH约为________时生成沉淀最多,继续滴加NaOH溶液,混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时,混合体系中发生的主要反应的离子方程式为:_____________________。
答案
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Ⅱ.(1)<;(2)PbCl2;(3)10;Pb(OH)3- + OH- = Pb(OH)42-
核心考点
试题【Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答:(1)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应: N2(g)+3H2】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B、Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能,因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点
C、常温时,浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为3c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
D、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ·mol-1,上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
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B、根据溶度积常数(Ksp),甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液,而不是Na2CO3溶液;乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液,BaSO4也不会转化为BaCO3
C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合,其pH>7,溶液中各离子浓度大小为:c(OH-) > c(H+)> c(Na+)> c(CN-)
D、CH3COONH4水溶液显中性,是因为根据电离常数,CH3COO-结合H+与NH4+结合OH-生成弱电解质的程度一样,导致水溶液中的H+与OH-浓度相等
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B. 0.1 mol/L Na2S溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+ c(H2S)
C. 标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D. 由离子方程式
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B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中,各离子浓度之和两者相等
C.25°C时,HCN溶液的电离平衡常数(Ka)与NaCN溶液的水解平衡常数(K)存在如下关系:Ka·K = Kw
D.0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比,一定是后者的碱性强
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(1)反应达到平衡时, CH3OH的物质的量浓度可能为______。
A.0.9 mol/L B.1.0 mol/L C.1.5 mol/L
若经过3分钟,CH3OH达到了以上浓度,则VCO=__________
该反应的化学平衡常数是____________。
(2) CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右 ,选择此条件的理由是
______________________。
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(1)用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因____________________;
(2)常温下,向10 m L 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系________________ ;
(3)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中 。第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______ 。
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