题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/L
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 mol/L
答案
核心考点
试题【用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是[ 】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.B、E状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A-)
C.C、E状态时,反应消耗的酸n(CH3COOH) = n(HCl)
D.当0 mL<V(NaOH)<20. 00 mL时,对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c(A-) >c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
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B. 将V1 mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:11
C. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小顺序为①〉②〉③〉④
D. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中
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B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH–)=c(H+)
C.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42–)>c(H+)>c(OH–)
D.0.1 mol/L的Na2S溶液中:c(OH–)=c(H+)+c(HS–)+c(H2S)
B.NaB溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C.NaB溶液中存在如下关系:c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B-)
D.0.1mol/L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol/L
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