题目
题型:广东省模拟题难度:来源:
B.NaB溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C.NaB溶液中存在如下关系:c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B-)
D.0.1mol/L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol/L
答案
核心考点
试题【25℃时,某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是[ ]A.HB的电离方程式为:HB==H++B-B.NaB溶液中:c(Na+)>】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-) = 0.1 mol·L-1
C.c(C2O42-) < c(H2C2O4)
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
B.若溶液中粒子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+),则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa且浓度为0.1 mol/L,则粒子间一定满足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. c(Na+)+ c(H+)=c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)
C.c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4-) = c(XO43-) + c(OH-)
D.c(H+) + c(H3XO4)=c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)
CH3COO-)
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL<V(NaOH)<20. 00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(A-) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(2)当反应到A点时,溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为_________________。
(3)B点表示的含义是________________________________。
(4)当混合液的pH=________时,开始放出CO2气体。
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