题目
题型:模拟题难度:来源:
用0.1 mol/L CH2COOH溶液滴定 20 mL0.1 moI/L NaOH溶液的滴定曲线
B.若H2A是二元弱酸,则0.1 mol·L-1 NaHA溶液中:c(Na+) =2c(A2- )+c(HA-)+c(H2A)
C.CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好中和时,溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.如图曲线上a点对应的溶液中各离子浓度的关系:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ 2c(CH3COOH)
答案
核心考点
试题【下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是 用0.1 mol/L CH2COOH溶液滴定 20 mL0.1 moI/L NaOH溶液的滴定曲线 [ 】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合:
C、溶液与溶液混合:
D、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
CH3COO-)
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL<V(NaOH)<20. 00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(A-) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+)
C.c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–)
D.c(Cl–)>c(NH4+)>c(OH–)>c(H+)
A.0.01mol/L的H2CO3溶液
B.0.01mol/L的NaHCO3溶液
C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液
D.0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号)
(1) c(H+) 最大的是______________;
(2) c(H2CO3) 最大的是______________;
(3) c(HCO3-) 最大的是____________;
(4) c(CO32-) 最大的是_____________ ;
(5) c(HCO3-) 最小的是____________。
B.Na2CO3溶液中满足:c( Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3- )+2c(H2CO3)
C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3- +H2OCO32- +H3O+
D.同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速度快,生成H2的物质的量多
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