题目
题型：模拟题难度：来源：
B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合： c（Cl－）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)
答案
核心考点
试题【下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 [ ]A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的 △H<0, △S<0
C．用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/L NaOH至中性时：c（CH3COO-）+ c（CH3COOH）=c（Na+）
D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
B．c(Na+)>c(CN-)
C．c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)
D．c(HCN)+ c(CN-)=0.1 mol/L
已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 ═ H+ + HSO4- HSO4-
H++SO42-，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显_______ （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）___________________。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有__________。
A．c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1 mol/L
B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D．c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
（3）如果25 ℃时，0.1 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol/L，则0.1 mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)_______0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是_______________。
（4）0．1 mol/LNaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_________________。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol/LH2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)=___________。
B．1 L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（CO32－）＋c（OH－）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________（填“强酸”或“弱酸”）
（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c（A－）与c（Na＋）的大小关系是____________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_________NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·L－1。
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