将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是[ ]A．c(HCN)<c(CN-) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：期末题难度：来源：

将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是[     ]
A．c(HCN)<c(CN^-)
B．c(Na⁺)>c(CN^-)
C．c(HCN)-c(CN^-)=c(OH^-)
D．c(HCN)+ c(CN^-)=0.1 mol/L

答案

核心考点

试题【将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是[ ]A．c(HCN)<c(CN-)】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄ ═ H⁺+ HSO₄^- HSO₄^- H⁺+SO₄^2-，回答下列问题：
（1）Na₂SO₄溶液显_______ （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）___________________。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有__________。
A．c(SO₄^2-)+c(HSO₄^-)+c(H₂SO₄)=0.1 mol/L
B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^-)+2c(SO₄^2-)
D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)+2c(HSO₄^-)
（3）如果25 ℃时，0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)=0.029 mol/L，则0.1 mol/LH₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)_______0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是_______________。
（4）0．1 mol/LNaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_________________。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol/LH₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol/L的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=___________。

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 [ ]
A．0.1 mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO^－）＋c（OH^－）＝c（H^＋）
B．1 L 0.1 mol/L CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c（SO₄^2－）＞c（NH₄^＋）＞c（Cu^2＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（H^＋）＋c（H₂CO₃）＝c（CO₃^2－）＋c（OH^－）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na^＋）＞c（HX）＞c（X^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________（填“强酸”或“弱酸”）
（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c（A^－）与c（Na^＋）的大小关系是____________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_________NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^－）＝____________mol·L^－1。

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物质的量浓度相同的下列溶液中，