题目
题型:福建省期中题难度:来源:
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①_________②___________ ③__________。
(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中,浓度为0.01mol/L的是_________,浓度为0.002mol/L的是_________。
(4)__________和___________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
答案
(2)7;
(3)Na+;Cl-;
(4)CH3COOH;CH3COO-
核心考点
试题【25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ①】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.c(Cl-)=c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)=c(Ca2+)+c(H+)
D.c(Ca2+)=2c(Cl-)+2c(ClO-)
B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,前者pH大于后者
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)
B.溶质为NaHCO3
C.1/2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
④c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中溶解了一种溶质,则该溶质是________(用化学式表示),上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号).
(2)若上述关系①是正确的,则溶液中的溶质为________________(用化学式表示);若上述关系②是正确的,则溶液中的溶质为________________(用化学式表示).
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前碱中c(OH-)和酸c(H+)的关系c(OH-)________c(H+).
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