下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）B．25℃时， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

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核心考点

试题【下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）B．25℃时，】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

B．25℃时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，混合液中：c（H⁺）=c（OH^-）

C．0.1mol/LNa₂S溶液中：c（HS^-）+c（H₂S）+c（H⁺）=c（OH^-）

D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

0.1mol/L的CH₃COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是（　　）

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A．c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）

C．c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＞c（Cl^-）

D．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

在25mL 0.1mol∙L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是在（　　）

A．A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-）

B．在B点，a＞25，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）

C．在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

常温下，甲溶液由50mL 0.1mol/L氨水（pH=11）和50mL水混合而成，乙溶液由50mL 0.1mol/L氨水和50mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液混合而成．下列判断错误的是（　　）

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A．甲溶液的pH：10＜pH（甲）＜11

B．乙溶液的pH：7＜pH（乙）＜11

C．乙溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）

D．甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后：pH（甲）＞pH（乙）

把0.02mol/LCH₃COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）

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A．（CH₃COO^-）＜C（Na⁺）

B．C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）=0.01mol/L

C．C（CH₃COOH）＞C（CH₃COO^-）

D．无法判断

在Na₂S溶液中，c（Na⁺）与c（S^2-）的大小关系（　　）

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A．相等	B．c（Na⁺）：c（S^2-）=2：1
C．c（Na⁺）：c（S^2-）＞2：1	D．c（Na⁺）：c（S^2-）＜2：1