常温下，甲溶液由50mL 0.1mol/L氨水（pH=11）和50mL水混合而成，乙溶液由50mL 0.1mol/L氨水和50mL 0.1mol/L NH4Cl - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，甲溶液由50mL 0.1mol/L氨水（pH=11）和50mL水混合而成，乙溶液由50mL 0.1mol/L氨水和50mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液混合而成．下列判断错误的是（　　）

答案

核心考点

试题【常温下，甲溶液由50mL 0.1mol/L氨水（pH=11）和50mL水混合而成，乙溶液由50mL 0.1mol/L氨水和50mL 0.1mol/L NH4Cl】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．甲溶液的pH：10＜pH（甲）＜11

B．乙溶液的pH：7＜pH（乙）＜11

C．乙溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）

D．甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后：pH（甲）＞pH（乙）

把0.02mol/LCH₃COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）

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A．（CH₃COO^-）＜C（Na⁺）

B．C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）=0.01mol/L

C．C（CH₃COOH）＞C（CH₃COO^-）

D．无法判断

在Na₂S溶液中，c（Na⁺）与c（S^2-）的大小关系（　　）

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A．相等

B．c（Na⁺）：c（S^2-）=2：1

C．c（Na⁺）：c（S^2-）＞2：1

D．c（Na⁺）：c（S^2-）＜2：1

草酸是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．对于0.1mol/L KHC₂O₄，下列关系正确的是（）

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A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）

B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L

C．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

D．c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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A．NaHSO₃和NaHCO₃的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HCO₃、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）：②＞③＞①

D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是（　　）

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热门考点

A．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．溶液中不可能存在：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

D．若溶液中c（A^-）=c（Na⁺），则溶液一定呈中性