(1)在25°C时,已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12.现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______. (2)常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水,配制成0.5L混合溶液.试回答(填写数据): ①溶液中c(NH)+c(NH3•H2O)一定等于______ ②溶液中n(OH-)+n(Cl-)-n(NH+4)=______. |
(1)已知,0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度;将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液溶质为HCN和NaCN,二者浓度相等,溶液显碱性,说明CN-水解程度大于HCN电离程度,溶液中离子浓度大小关系为:C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+); 故答案为:C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+ (2)(1)NH4Cl+NaOH═NH3.H2O+NaCl 反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol 反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3.H2O、NaCl; ①无论NH4+水解程度和 NH3.H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和 NH3.H2O的物质的量之和为0.01mol,故答案为;0.02mol; ②溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+, 即n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-), 溶液中n(OH-)+n(Cl-)-n(NH+4)=n(Na+)+n(H+), 故答案为:n(Na+)+n(H+). |
核心考点
试题【(1)在25°C时,已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12.现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的Na】;主要考察你对
电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。
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举一反三
等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,溶液中离子浓度关系不正确的是( )A.c(M+)=c(HA)+c(A-) | B.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) | C.c(OH-)=c(H+)+c(HA) | D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) |
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醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba•H2O]是一种媒染剂,易溶于水.下列有关0.1mol•L-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中,错误的是( )A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) | D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( )A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa )>c(NaOH) | B.pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-) | C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) | D.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:2c(H+)+c(HX)═2c(OH-)+c(X-) | 在20mL 0.l0mol•L-1 HCl溶液中逐滴加入0.20mol•L-1氨水,容液pH和加入的氨水的体积关系曲线如右图所示,有关微粒浓度大小关系正确的是( )A.A、B间的溶液中可能有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.B点:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),且a=10.0 | C.C点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | D.D点:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
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