题目
题型：不详难度：来源：
| A．浓度相同的①NaCl、②CH3COONa、③NaHCO3三份溶液的pH：③＞②＞① |
| B．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
C． 图中b点时：c（Na+）＞c（CH3COO-） |
| D． 图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
答案
B、二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在A元素的物料守恒，为c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故B错误；
C、b点是醋酸滴入后和氢氧化钠溶液反应，溶液呈中性，PH=7，电荷守恒[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，c（Na+）=c（CH3COO-），故C错误；
D、a点是滴入醋酸10ml时的反应点，此时溶液中含有等物质的量的氢氧化钠和醋酸钠，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故D正确；
故选AD．
核心考点
试题【25℃时下列叙述正确的是（ ）A．浓度相同的①NaCl、②CH3COONa、③NaHCO3三份溶液的pH：③＞②＞①B．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐N】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B．W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH） |
| C．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L-1 |
| D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） |
| A．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-） |
| B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液混合后：pH=7 |
| C．100mL1.0 mol•L-1Fe（NO3）2溶液和100mL2.0 mol•L-1 HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0 mol•L-1 |
| D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c（NaHCO3）＞c（CH3COONa）＞c（NaClO） |
| A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C．常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-） |
| D．0.1mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S） |
| A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.2mol/L |
| C．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+） |
| D．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O） |
| A．若pH=2的HA（aq）和pH=12的MOH（aq）混合溶液中存在c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），则HA与MOH一定是等体积混合 |
| B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） |
| C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH） |
| D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
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