题目
题型:江苏难度:来源:
A.室温下,向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
答案
B、NaHCO3溶液中,OH-是由HCO3-水解和水的电离所出成的,但是这些都是微弱的.HCO3- 的浓度大于OH-浓度,故B错误;
C、由电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),由物料守恒可得:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),将两式中的C(Na+)消去,可得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),故C正确;
D、由电荷守恒有:C(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+),由物料守恒可得2c(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH),将两式中的C(Na+)消去,可得C(CH3COO-)+2C(OH-)=2C(H+)+C(CH3COOH).所以C(CH3COO-)+C(OH-)-C(H+)-C(CH3COOH)=C(H+)-C(OH-),因为pH=4.75,故C(H+)-C(OH-)>0,所以D项不等式应为”>”,故D错误.
故选AC.
核心考点
试题【下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.室温下,向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) | ||
B.点②所示溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | ||
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | ||
D.①、③点表示的溶液中
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A.25℃时,0.1mol/LpH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
B.NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
C.25℃时,pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O、NH4Cl混合溶液:c(NH4+)+(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-) |
D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①=②>③ |
B.将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4) |
C.0.1mol•L-1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液:c(K+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-) |
D.0.1mol•L-1 CH3COONa与0.15mol•L-1 HCl等体积混合:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
A.在25℃100mLNH4Cl溶液中:c (Cl-)=c (NH4+)+c (NH3∙H2O) |
B.0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中:c (Na+)=c (HSO3-)+c (H2SO3)+2c (SO32-) |
C.将0.2mol•L-1NaA溶液和0.1mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c (Na+)+c (H+)=c (A-)+c (Cl-) |
D.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 |
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)═c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) |
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1 |
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