题目
题型:定海区模拟难度:来源:
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) | ||
B.点②所示溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | ||
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | ||
D.①、③点表示的溶液中
|
答案
1 |
2 |
所以c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),故A正确.
B、点②pH=7,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故B正确;
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa,因CH3COO-水解,且程度较小,
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C错;
D、电离平衡常数只与温度有关,与溶液的浓度无关,所以①、③点表示的溶液中
c(CH3COO-)•c(H+) |
c(CH3COOH) |
故选:C.
核心考点
试题【已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.25℃时,0.1mol/LpH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
B.NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
C.25℃时,pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O、NH4Cl混合溶液:c(NH4+)+(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-) |
D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①=②>③ |
B.将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4) |
C.0.1mol•L-1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液:c(K+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-) |
D.0.1mol•L-1 CH3COONa与0.15mol•L-1 HCl等体积混合:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
A.在25℃100mLNH4Cl溶液中:c (Cl-)=c (NH4+)+c (NH3∙H2O) |
B.0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中:c (Na+)=c (HSO3-)+c (H2SO3)+2c (SO32-) |
C.将0.2mol•L-1NaA溶液和0.1mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c (Na+)+c (H+)=c (A-)+c (Cl-) |
D.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 |
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)═c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) |
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1 |
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
B.0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
D.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O;c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
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