下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者大于后者B．在CH3COONa溶液 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

A．溶质的物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c（NH₄⁺）前者大于后者

B．在CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐的溶液中，离子种类相同

D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-5mol/L，则此溶液可能是盐酸

答案

A．硫酸氢铵在水溶液里电离出氢离子，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，则氢离子抑制铵根离子水解，所以物质的量浓度相等的氯化铵和硫酸氢铵溶液中，铵根离子浓度硫酸氢铵大于氯化铵，故A错误；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．碳酸根离子在水溶液里有两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子，第二步水解生成碳酸，碳酸氢根离子在水溶液里既能电离又能水解，碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子，水解生成碳酸，所以两种溶液中离子种类相同，故C正确；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-5mol/L＞10^-7mol/L，所以该溶液中的溶质不可能是氯化氢，故D错误；
故选C．

核心考点

试题【下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者大于后者B．在CH3COONa溶液】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）、室温下，如果将0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
（2）、已知某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是______，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）______；
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是______；
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（CH₃COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）______c（NaOH），混合后c（CH₃COO^-）与c（Na⁺）的关系是c（CH₃COO^-）______c（Na⁺）．
（3）、25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是______（填序号）
A、醋酸与醋酸钠发生反应
B、醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c（OH^-）
C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（OH^-）减小．

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（1）25℃时，0.1mol•L^-1NaOH溶液的pH为______；
（2）25℃时，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液的pH______7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是______（用离子方程式表示）；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是______（填序号）．
A．[Na⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
B．[Na⁺]=[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
C．[Na⁺]=[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
D．[Cl^-]＞[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]
（4）25℃时，0.1mol•L^-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为c₁，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为c₂，则c₁______c₂（填“＜”、“=”或“＞”）．

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表示0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液有关微粒浓度的关系正确的（　　）

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

B．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

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向体积为V_a的0.05mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol•L^-1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）

A．V_a＞V_b时：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）

B．V_a=V_b时：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

C．V_a＜V_b时：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．V_a与V_b任意比时：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．Ca（ClO）₂溶液中：c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na⁺）=c（X^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S）

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