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题目
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向体积为Va的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液,下列关系错误的是(  )
A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+
B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-
C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+
D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
答案
A、酸和碱的物质的量浓度相等,且都是一元的,当Va>Vb时,酸过量,溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸,根据物料守恒知,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>0.025mol/L,c(K+)<0.025mol/L,所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+),故A正确.
B、当Va=Vb时,酸和碱恰好中和,溶液中的溶质是醋酸钾,根据质子守恒知,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),故B正确.
C、当Va<Vb时,氢氧化钾过量,溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾,溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度,溶液呈碱性,所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积,则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度,当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时,醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度,故C错误.
D、Va和Vb为任意比时,溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,根据电荷守恒得:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故D正确.
故选C.
核心考点
试题【向体积为Va的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液,下列关系错误的是(  )A.Va>Vb时:c(CH3C】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合:c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+
C.常温下,将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+
D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
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等体积等物质的量浓度的NaOH强碱溶液和HF弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系正确的是(  )
A.c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+B.c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-
C.c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+D.c(Na+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-
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常温下,向20.00mL0.1000mol•L-1 (NH42SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1 NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发).下列说法正确的是(  )
A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+
B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-
C.点c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-
D.点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(NH4+

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下列叙述中,不正确的是(  )
A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比为1:10
B.1.0mol/L的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3
C.仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-离子的某溶液中可能存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L
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难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示,当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时,会形成沉淀.已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17.若在常温下,向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(  )
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-
D.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-
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