题目
题型:不详难度:来源:
A.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大 |
B.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大 |
C.稀释溶液,溶液的pH增大 |
D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-) |
答案
B、醋酸根离子会水解显示碱性,氢氧根离子对醋酸根离子的水解起抑制作用,会导致c(CH3COO-)减小,故B错误;
C、稀释溶液,醋酸根离子会水解后生成的氢氧根离子浓度越小,所以碱性减弱,溶液的pH减小,故C错误;
D、醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性,则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,c(Na+)<c(CH3COO-),故D错误.
故选A.
核心考点
试题【下列关于0.1mol•L-1CH3COONa溶液的说法正确的是( )A.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大B.加入少量NaOH固体,c(CH3C】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢氧化钠 | B.盐酸 | C.铁 | D.硫酸钾 |
A.适量的HCl气体 | B.适量的醋酸钠固体 |
C.适量的稀HNO3 | D.适量的NaOH固体 |
A.加水 | B.加Na2CO3固体 |
C.加热 | D.加KOH固体 |
A.CO32-水解的平衡常数 | B.溶液的pH |
C.溶液中HCO3-离子数 | D.溶液中c(CO32-) |