题目
题型:不详难度:来源:
A.c(OH-)<c(H+) | B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L |
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) | D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L |
答案
解析
核心考点
试题【用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液,c(Na+)<c(CH3COO-)下列判断正确的是( )A.c(OH-)<c(H】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2Y在电离时:H2Y+H2O![]() |
B.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+) |
C.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) |
D.HY-水解方程式为:HY-+H2O![]() |
A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐 |
B.若所得溶液呈碱性,则可能是强碱与弱酸溶液反应 |
C.若所得溶液呈酸性,则可能是强酸与弱碱溶液反应 |
D.若所得溶液的PH=5,则可能是强碱与弱酸溶液反应 |
A.CH3COONa溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)="0.1" mol/L |
C.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中,c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
D.0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中, c(HX-)>c(H2X)>c(X2-) |
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