题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释时,所有离子的浓度都减小 |
B.NH4Cl溶液显酸性的原因:NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
C.0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1 |
D.25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述中,正确的是A.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释时,所有离子的浓度都减小B.NH4Cl溶液显酸性的原因:NH4+ + H2O NH3·】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(Na+)>c(OH-)>c(HB)>c(HA) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(B-)
C.c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB) D.c(OH-)>c(Na+)>c(B-)>c(A-)
A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合, c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.25℃时,若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHn)混合后恰好中和,则pHa+pHn=13 |
C.等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合,c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) |
D.向氨水中加水稀释,减小 |
A.向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原 |
B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 |
C.向溶液中通入Cl2,再通入CuO粉末调节pH为4~5 |
D.向溶液中通入Cl2,再通入NH3调节pH为4~5 |
A.滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.B点的横坐标a=10
C.A、B间的任一点,溶液都有c(Cl-)>c(NH4+)> c (H+)> c(OH-)
D.如果将氨水换为NaOH溶液,则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH
A.常温下醋酸分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.0.1mol·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中离子浓度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
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