题目
题型:不详难度:来源:
A.向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原 |
B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 |
C.向溶液中通入Cl2,再通入CuO粉末调节pH为4~5 |
D.向溶液中通入Cl2,再通入NH3调节pH为4~5 |
答案
解析
D:引入了铵根杂质
核心考点
试题【在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.B点的横坐标a=10
C.A、B间的任一点,溶液都有c(Cl-)>c(NH4+)> c (H+)> c(OH-)
D.如果将氨水换为NaOH溶液,则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH
A.常温下醋酸分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.0.1mol·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中离子浓度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
A.由AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,可推知氢氧化银氨是强碱 |
B.SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去,可推知SO2具有漂白性 |
C.CaH2和H2O反应生成Ca(OH)2和H2,可推知反应中1mol CaH2失去1mole- |
D.2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中水解,可推知阴离子物质的量总和小于0.2mol |
A.当pH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) |
B.当pH>7时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.当恰好完全中和时,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.反应全程都有关系:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
A.④①②⑦⑥③⑤⑧ | B.④①②⑦⑤⑥③⑧ | C.⑦①②④⑥③⑤⑧ | D.⑦①④②③⑥⑤⑧ |
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