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题目
题型:不详难度:来源:
下列叙述正确的是
A.pH为3的盐酸中,其是pH为1的盐酸中的3倍
B.溶液和氨水中,其相等
C.在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其的乘积都等于
D.溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小

答案
C
解析

核心考点
试题【下列叙述正确的是A.pH为3的盐酸中,其是pH为1的盐酸中的3倍B.溶液和氨水中,其相等C.在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其和的乘积都等于D.溶液】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组数据关系中,前者比后者大的是(   )
A.常温常压下,pH =10的KOH溶液和pH=" 10" 的CH3COOK溶液中,由水电离的OH -浓度
B.纯水在100 0C和20℃时pH
C.25℃,浓度相同的硅酸钠溶液与碳酸钠溶液的pH
D.l0mL mol·L-1醋酸溶液稀释10倍,稀释前后的H数目

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下列关于溶液中离子的说法正确的是                         
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2 c(CO)+ c(HCO)+ c(H2CO3)
B.0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:
c(Cl)> c(NH)> c(OH)> c(H+)
C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系:
c(Na+)< c(CH3COO)
D.等物质的量浓度、等体积的NH4NO3和KNO3溶液中,前者的阳离子浓度小于后者的阳离子浓度

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常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:

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下列解释实验事实的方程式不正确的是
A.0.1/L溶液的PH>1:
B.“球”浸泡在冷水中,颜色变浅2(g)(g)△H<0
(红棕色)(无色)
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H+2N3Fe2++2NO↑+4H
D.向NaCO溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:

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有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的个数:②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:D.②溶液中:

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