题目
题型:不详难度:来源:
A.此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和 |
B.反应后混合液的导电性一定弱于0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液 |
C.溶液中的离子浓度大小的顺序为c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)= c(H+) |
D.a肯定大于0.01 |
答案
解析
核心考点
试题【在25°C下,将,amol·L-1的醋酸(HAc)与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时溶液中c(Na+)=c(Ac-)。则下列说法中,不】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(H+)•c(OH-) =1×10-14 |
B.c(H+) + c(H2C2O4) =c(C2O42-)+ c(OH-) |
C.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HC2O4--)+ 2c(C2O42-) |
D.c(OH-) = c(H+) +c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4) |
A.常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:c(Na+)>c(HCOO-)> c(OH-) >c(H+) |
B.0.1mol·L-1Na3PO4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4) |
C.0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.3mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合: c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(CO32-) |
D.1L0.3mol·L-1NaOH溶液吸收标准状态下4.48LCO2: |
本题共有3个小题,回答有关问题:
(1)检验牙膏中含有甘油的试剂是 ,实验现象 ;有关反应的化学方程式 。
(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液,用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后,A试管中液面高于烧杯中液面,B试管中液面低于烧杯中液面,试比较pH值大小:
甲 乙(填“<”、“>”或“=”),并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式:负极 ,正极 。
(3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
I:
II:
III:
IV:
①若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序
为 (填编号)。
②若上述关系中III是正确的,则溶液中溶质为
③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 (填“<”、“>”或“=”),混合前溶液中的 溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。
A.NaOH | B.H2SO4 | C.KCl | D.CH3COOH |
(1)、(2分)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液: ①KNO3、 ②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl,pH 由大到小的顺序为(填序号)
(2)、(2分)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是 ________
(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的写“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性(9分)
K 2CO3 溶液呈 性;
Na2SO4 溶液呈 性;
CuCl2 溶液呈 性;
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