题目
题型:不详难度:来源:
(1)、(2分)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液: ①KNO3、 ②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl,pH 由大到小的顺序为(填序号)
(2)、(2分)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是 ________
(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的写“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性(9分)
K 2CO3 溶液呈 性;
Na2SO4 溶液呈 性;
CuCl2 溶液呈 性;
答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109221137-72287.jpg)
解析
核心考点
试题【(共13分)(1)、(2分)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液: ①KNO3、 ②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥N】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.大于7 | B.小于7 | C.等于7 | D.无法确定 |
C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)= 。
A.溶液中c(Cl-)等于NaClO溶液中的c(ClO-)与c(HClO)之和 |
B.NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度 |
C.两溶液中的c(H+)与c(OH-)之和相等 |
D.NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH |
(1)25℃时,在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中,通入标准状态下的224mLSO2,所得溶液显______(填“酸”或“碱”)性,原因是_______________________________(用 化学用语表达),溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(2)在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL,反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时,溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
(3)若在(2)反应后的溶液中滴加少量甲基橙,溶液显_________色。
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