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题目
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下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是
A.0.1 mol•L1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2)
B.c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
C.0.1 mol•L1 NaHCO3溶液中:c(OH)=c(H)-c(CO32)+c(H2CO3)
D.pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后,溶液pH=7
答案
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解析

核心考点
试题【下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是A.0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)B.c(NH4+)相等的(】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
能够在酸性溶液中水解,生成相对分子质量相同的两种物质的是
A.蔗糖B.淀粉
C.油脂D.麦芽糖

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下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4的NH4Cl溶液,溶液中c(H+)>c(OH),且c(H+)/c(OH)=1×106
C.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

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向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO2 4.48L,下列关系不正确的是                                                                   (   )
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B.2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH+)>c(H+)
D.2c(OH+)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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在25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中,下列判断正确的是
A.c(OH)前者大于后者B.均存在电离平衡和水解平衡
C.存在的粒子种类相同D.溶液中阳离子浓度相同

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下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性:
1)CH3COOK                                          ,溶液呈      性;
2)K2SO4                                             ,溶液呈      性;
3)CuCl2                                             ,溶液呈      性。
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