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题目
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实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液,根据电离平衡和水解知识,回答下列有关问题:
⑴写出H2CO3的电离方程式为                                 
⑵Na2CO3溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)
                                                          ;(2分)
⑶在该溶液中,c(Na)、c(CO32-) 、c(H)、c(HCO3)、c(OH)的大小关系为
                                                            ;(2分)
⑷根据电荷守恒原理,该溶液中离子浓度关系有:
c(Na)+c(H)=                                    ;(2分)
⑸根据物料守恒原理,该溶液中离子浓度关系有:
c(Na)=                                               。(2分)
答案
⑴H2CO3H+HCO3-(以第一步为主)HCO3H+CO32
⑵CO32-+H2OOH+HCO3-(以第一步为主)(2分) HCO3+H2O H2CO3+OH
⑶c(Na)>c(CO32)>c(OH) >c(HCO3)>c(H);
⑷c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32);(2分)
⑸2[c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32) ](2分)
解析

核心考点
试题【实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液,根据电离平衡和水解知识,回答下列有关问题:⑴写出H2CO3的电离方程式为                    】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是
A.c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS) + c(OH)
B.c(K+) + c(S2—) = 0.3mol/L
C.c(K+) = c(S2—) + c(HS) + c(H2S)
D.c(OH) = c(H+) + c(HS) + 2c(H2S)

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下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是( )
A.Na2CO3: CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.NH4Cl: NH4++H2ONH3↑+H2O+H+
C.CuSO4 Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
D.NaF: F-+H2O = HF+OH-

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下列说法错误的是(   )
A.向Na2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色
B.升高温度能使FeCl3溶液中c(H)增大
C.一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解
D.Na2SO4不水解,溶液显中性

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(   )
A.0.1 mol·L1 HCOOH溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(H)
B.1 L 0.l mol·L1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中:
c(SO)>c(NH)>c(Cu2)>c(H)>c(OH)
C.等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合后的溶液中:
c(CH3COO)>c(Na) >c(H+)>c(OH)
D.0.1 mol·L1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH)

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下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是
A.用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO
B.用热的纯碱溶液清洗油污:CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH
C.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4 + CO32= CaCO3 + SO42
D.用TiCl4制备TiO2:TiCl4 +(x+2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓+ 4HCl

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