题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) |
B.1 L 0.l mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中: c(SO ![]() ![]() |
C.等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合后的溶液中: c(CH3COO-)>c(Na+) >c(H+)>c(OH-) |
D.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(CO![]() |
答案
解析
B 正确,氨根离子、硫酸根离子物质的量相等,但由于氨根离子水解,使氨根离子浓度小于硫酸根离子浓度,先考虑溶质,再考虑水电离出的c(H+)、c(OH-),由于氨根离子、铜离子水解,溶液显酸性,c(H+)>c(OH-)
C 正确,溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒,c(CH3COO-)>c(Na+)
D 错误,c(Na+)+c(H+) =2c(CO
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核心考点
试题【下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1 L 0.l mol】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2 + H2O ![]() |
B.用热的纯碱溶液清洗油污:CO32- + 2H2O ![]() |
C.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4 + CO32-= CaCO3 + SO42- |
D.用TiCl4制备TiO2:TiCl4 +(x+2)H2O(过量)![]() |
A.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3) = c(CO32?) + c(OH?) |
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合时,反应的离子方程式为:HCO3?+ OH?= CO2↑ + H2O |
C.0.2mol·L?1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L?1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.无色透明的酸性溶液中,Fe3+、K+、SO42?、NO3?能大量共存 |
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A.B点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.C点:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.D点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.对曲线上A、B间任何一点,溶液中都有:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol/L |
B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol/L |
C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 |
D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
①c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) ②c(NH4+) > c(OH-) > c(Cl-)>c(H+)
③c(NH4+) > c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+) > c(OH-)
填写下列空白:
⑴若溶液中只有一种溶质,则该溶质是_________________,上述四种离子浓度的大小顺序(填序号)______________。
⑵若四种离子的关系符合③,则溶质为______________;若四种离子的关系符合④,则溶质为______________
⑶将pH相同的溶液稀释相同的倍数,下面图像正确的是(填图像序号)______________。
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⑷若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“>”、“=”、“<”);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)_______c(OH-) (填“>”、“=”、“<”)。
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