题目
题型:不详难度:来源:
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A.原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-) |
B.NaOH溶液中,Na+的物质的量浓度为0.18 mol/L |
C.NaOH溶液中通入CO2后,再加入足量盐酸产生CO2气体体积(标准状况)1344mL。 |
D.0—30mL之间的离子方程式:CO32-+H+→HCO3- |
答案
解析
分析:由图可知,0~30mL没有气体生成,从30mL开始加盐酸生成二氧化碳气体,共消耗盐酸90mL-30mL=60mL,则NaOH溶液50mL,通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3,且二者的量相同,然后利用盐酸的物质的量来计算Na+的物质的量浓度及二氧化碳气体的体积.
解:因0~30mL没有气体生成,从30mL开始加盐酸生成二氧化碳气体,共消耗盐酸90mL-30mL=60mL,两个过程消耗的酸的体积比为1:2,
则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3、NaHCO3,
A、等物质的量的Na2CO3、NaHCO3,则所得溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),故A错误;
B、由HCl~NaCl~NaOH,则NaOH的物质的量为0.09L×0.1mol/L=0.009mol,Na+的物质的量浓度为
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C、等物质的量的Na2CO3、NaHCO3,其物质的量为
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D、0~30mL,发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,其离子方程式为CO32-+H+═HCO3-,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【取NaOH溶液50mL,通入一定量CO2,再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,下列说法】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化铝 | B.碳酸氢钠 | C.高锰酸钾 | D.硫酸铁 |
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(1)HCN的水溶液酸性很弱,其电离方程式为_________________,NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
(2)室温下,如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。
A.H2O+H2O![]() | B.HCO3-+OH-![]() |
C.CO2+H2O![]() | D.CO32-+H2O![]() |
①硬脂酸钠②安息香酸钠③甲酸钠④醋酸钠⑤小苏打
A.①②④⑤③ | B.③②④①⑤ |
C.①⑤④②③ | D.③②④⑤① |
A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4 mol·L-1 |
B.溶液中离子浓度:c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3) |
C.溶液中离子浓度:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) |
D.溶液中离子浓度: c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) |
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