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题目
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Na2S溶液中存在多种微粒,下列各微粒间的关系正确的是  (   )
A.c(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H)
B.c(Na)+c(H)=c(S2)+c(HS)+c(OH)
C.c(Na)=c(HS)+2c(H2S)+2c(S2)
D.c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)

答案
AD
解析

正确答案:AD
B、不正确,电荷守恒,应为c(Na)+c(H)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)
C、不正确,物料守恒:c(Na)=2c(HS)+2c(H2S)+2c(S2)
D、正确,是质子守恒。
核心考点
试题【Na2S溶液中存在多种微粒,下列各微粒间的关系正确的是  (   )A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)B.c(Na+)+c(】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)(1)室温下,在pH=12的某种溶液中,由水电离的c(OH-)为             
(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是             
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液                 ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl                       ④0.1 mol·L-1的Na2SO4
(3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是             
①NH4Cl           ②NH4HSO4              ③NH3·H2O            ④CH3COONH4
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物质的量浓度都为0.1mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是
A.[Na]+[H]=[OH]+[CH3COO
B.[Na]>[CH3COO]>[H]>[OH
C.[OH]=[H]+[CH3COOH]
D.[CH3COOH]+[CH3COO]=[Na

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在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32+H2OHCO3+OH。下列说法正确的是
A.Na2CO3溶液中:c(Na)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)
B.升高温度,溶液的PH值减小
C.稀释溶液,溶液中c(H)和c(OH)都减少
D.加入NaOH固体,溶液pH减小

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在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是

A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有
C(Na+)> C(CH3COO)> C(OH)> C(H+)
B.在B点,a>12.5,且有C(Na+)= C(CH3COO)= C(OH)= C(H+)
C.在C点,C(CH3COO)> C(Na+)> C(OH)> C(H+)
D.在D点,C(CH3COO)+ C(CH3COOH)= C(Na+)
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实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里=1012。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A.C(B)>C(A)>C(OH)>C(H)           B.C(A)>C(B)>C(H)>C(OH)
C.C(B)=C(A)>C(H)=C(OH)           D.C(B)>C(A)>C(H)>C(OH)
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