题目
题型:不详难度:来源:
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有
C(Na+)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)
B.在B点,a>12.5,且有C(Na+)= C(CH3COO-)= C(OH-)= C(H+)
C.在C点,C(CH3COO-)> C(Na+)> C(OH-)> C(H+)
D.在D点,C(CH3COO-)+ C(CH3COOH)= C(Na+)
答案
解析
解:A、在AB区间内,溶液显碱性,c(OH-)>c(H-),当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应是时,显碱性,此时生成的溶液可能为醋酸钠,c(OH-)<c(CH3COO-);当氢氧化钠溶液和醋酸反应后剩余氢氧化钠溶液,溶液仍然显碱性,此时若剩余的氢氧化钠量很大,则
c(OH-)>c(CH3COO-),也有可能剩余的氢氧化钠和醋酸钠中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的浓度相等,故A正确.
B、当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应时,显碱性,所以PH=7时应是醋酸过量,所以在B点,a>12.5根据电荷守恒,c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-) +c(OH-),而PH=7,c(OH-)= c(H+),因此C(Na+)= C(CH3COO-),但不能得出c(Na+)= c(CH3COO-)= c(OH-)=c(H+),B错
C. C点时,醋酸的量相对于氢氧化钠过量,溶液的组成为醋酸和醋酸钠的混合物,溶液显酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C错误
D、在D点时,反应后醋酸剩余,溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物,根据物料守恒,此时:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D错误;
核心考点
试题【在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是A.在A、】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C(B+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+) B.C(A-)>C(B+)>C(H+)>C(OH-)
C.C(B+)=C(A-)>C(H+)=C(OH-) D.C(B+)>C(A-)>C(H+)>C(OH-)
A.在A、B间任意一点c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点:c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),旦a=7.5
C.在C点:c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点:c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)
(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ,
(2)将上述两种溶液等体积混合,所得溶液的pH= 。
(3)饱和氯化铵溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示) ;向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体,固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释:
甲同学:由于NH4+水解呈酸性,其H+结合Mg(OH)2电离的OH-,使Mg(OH)2溶解
乙同学:由于Mg(OH)2Mg2++2OH-,NH4++OH-NH3·H2O,使Mg(OH)2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。
A.静电除尘治理悬浮颗粒物污染,其依据是胶体的电泳原理 |
B.“候氏制碱法中”,在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2 |
C.水的离子积常数随温度的升高而增大,60℃时0.01mol/LNaOH 溶液PH=12 |
D.叠氮酸与醋酸的酸性相似,在NaN3的水溶液中存在离子浓度:c(Na+)> c(N3-)> c(OH-)> c(H+) |
A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H ="183" j/mol | B.②表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化,则D-定是气体 |
C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液 | |
D.④表示10 mL O.lmol/L NaCO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.lmol/L HCl产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液 |
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