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题目
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是             (   )
A.0.1 mol/L的(NH42SO4溶液中:c(SO42—) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH
B.0.2mol/L的Na2CO3溶液中:c(OH)= c(HCO3) +c(H+)+2 c(H2CO3
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合,其混合溶液中:
c(Cl) >c(NH4+) > c(Na+)> c(H+)> c(OH
D.c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液中:
c[(NH42SO4] < c[(NH42CO3] < c(NH4Cl)
答案
BD
解析

正确答案:BD
A.不正确,0.1 mol/L的(NH42SO4溶液中:c(NH4+) >c(SO42—) > c(H+) > c(OH
B.正确,0.2mol/L的Na2CO3溶液中存在质子守恒:c(OH)= c(HCO3) +c(H+)+2 c(H2CO3
C.不正确,0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合,其混合溶液中:相当于NH4Cl、NH3·H2O、NaCl等物质的量混合,溶液呈碱性
c(Cl) >c(NH4+) > c(Na+)> c(OH)> c(H+
D.正确,c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液中:
c[(NH42SO4] < c[(NH42CO3] < c(NH4Cl)、(NH42CO3溶液中CO32―促进NH4的水解。
核心考点
试题【下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是             (   )A.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42—) > c】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃,在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈水解反应,液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出.
(1)根据上述实验,写出SOCL2和水反应的化学方程式                             __.
(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热,可得到无水AlCl3,其原因是                       __________________________        __________________.
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(18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97.3—99.3%)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式                               。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0—8.5,此时A13+、Fe3+沉淀完全,则滤渣主要成分的化学式为                   。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有            
(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4.0左右,其目的为:
              ,②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括                           、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量,称取0.735g样品配成250mL溶液,量取该溶液25.00mL于锥形瓶中,用0.05mol/L  AgNO3溶液进行滴定,消耗AgNO3溶液的体积为20.40mL。
①通过计算,样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为        .(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差),可能的原因之一为                              
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下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是(   )
A.0.1mol·L-1的(NH42SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H)>c(OH
B.pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合:
c(M)=c(X)>c(H)=c(OH
C.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液:
c(CH3COO)>c(CO32)>c(C6H5O
D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中:
c(K)=c(H2X)+c(HX)+c(X2
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下列说法正确的是
A.酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小
B.室温下:pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.HA的酸性比HB的强,则Na A溶液的pH一定比NaB溶液的小
D.0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)> c(SO) >c(HCO)> c(OH-)> c(H+)

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下列叙述中,不正确的是          (   )
A.c(NH4+)相等的(NH42SO4、(NH42Fe(SO42和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH42Fe(SO42] < c[(NH42SO4] < c(NH4Cl)
B.10 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中有
c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H+
C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和(a+1),则有c1=10c2
D.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32) + c(OH

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