题目
题型:不详难度:来源:
A.点①所示溶液中: |
B.点②所示溶液中: |
C.点③所示溶液中: |
D.滴定过程中可能出现: |
答案
解析
核心考点
试题【常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点①所示溶】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①0.1mol/L ②0.1mol/L ③0.1mol/L
④0.1mol/L和0.1mol/L混合液 ⑤0.1mol/L
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,最小的是 ;最小的是 (填序号)
(3)比较溶液②、③中的大小关系是② ③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中, 离子的浓度为0.1mol/L;和 离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(5)常温下,测得溶液②的,则说明的水解程度 (填“>”、“<”或“=”)的水解程度,与浓度的大小关系是:
(填“>”、“<”或“=”)
A.加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5 |
B.向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5 |
C.向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4- |
D.向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5 |
A.C(Na+)>C(CN-)>C( H+)>C(OH-) |
B.C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1 |
C.C(CN-)>C(HCN) |
D.C(Na+)+C(H+)= C(CN-)+C(OH-) |
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) |
B.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) |
C.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) |
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+) |
A.氯水中:c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)] |
B.氯水中:c()>c()>c()>c() |
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c()=c() |
D.溶液中: |
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