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题目
题型:不详难度:来源:
常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:

答案
D
解析
点①所示溶液中的溶质为0.001mol的CH3COOH和0.001mol的CH3COONa;根据电荷守恒得,而溶液中,所以错误;点②所示溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa;溶液中B错;点③所示溶液中溶质为CH3COONa;溶液中离子浓度大小关系为:,C错;滴定过程中可能出现:
核心考点
试题【常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点①所示溶】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)在常温下,下列五种溶液:
①0.1mol/L    ②0.1mol/L  ③0.1mol/L
④0.1mol/L和0.1mol/L混合液    ⑤0.1mol/L
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈      性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,最小的是      最小的是      (填序号)
(3)比较溶液②、③中的大小关系是②      ③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,        离子的浓度为0.1mol/L;        离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(5)常温下,测得溶液②的,则说明的水解程度      (填“>”、“<”或“=”)的水解程度,浓度的大小关系是:
(填“>”、“<”或“=”)
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在pH为4-5的环境中,Cu2+和Fe2+不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在漫漫加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子,下列方法中可行的是:   
A.加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5
B.向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5
C.向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-
D.向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5

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0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na),则下列关系中,正确的是:
A.C(Na)>C(CN-)>C( H)>C(OH-)
B.C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1
C.C(CN-)>C(HCN)
D.C(Na)+C(H)= C(CN-)+C(OH-)

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用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4)>c(Cl),c(OH)>c(H)
B.c(Cl)>c(NH4),c(H)>c(OH)
C.c(NH4)=c(Cl),c(OH)=c(H)
D.c(Cl)>c(NH4),c(OH)>c(H)

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下列浓度关系正确的是                                    
A.氯水中:c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]
B.氯水中:c()>c()>c()>c()
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c()=c(
D.溶液中:

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