下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是A．NaFB．NaHSC．HNO3D．HClO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

A．NaF

B．NaHS

C．HNO3

D．HClO

答案

解析

A错，除水分子外还有HF分子；B错，除水分子外还有H₂S分子；C正确；D错，除水分子外还有HCLO分子；

核心考点

试题【下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是A．NaFB．NaHSC．HNO3D．HClO】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是 (　　)

A．过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似，2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子，1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。

B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

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（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol·L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol·L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C₁	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。
（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^-1 ？（填“是”或“否”）。混合溶液中c(A^-)与

c(Na⁺)离子浓度的大小关系是      （填序号）。A.前者大    B.后者大    C.一样大     D.无法判断
（3）从丙组结果分析，HA是        酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                                        。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=        mol·L^-1。

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常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．0.02mol.L^-1乙酸溶液与0.02mol.L^-1KOH溶液等体积混合后所得的溶液

B．PH=2的乙酸与PH=12的KOH等体积混合后所得的溶液

C．PH=2的硫酸与PH=12的氨水等体积混合后所得的溶液

D．PH=2的硫酸与0.01mol.L^-1的

溶液等体积混合后所得的溶液

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常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－^amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为
14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c（Na^＋）＝2c（CO₃²^－）
＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH
大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）
D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则
反应后的混合液：2c（R²^－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）

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关于浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是(　　)

A．c(CH₃COO^－)：③>①

B．水电离出的c(OH^－)：②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)> c(H^＋)>c(OH^－)

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