题目
题型:不详难度:来源:
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(1)溶液①呈___性(填“酸”“碱”或“中”)其原因是____________________________(用离子方程式表示)
(2
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(3)在溶液④中,_____________离子的浓度为0.1mol/L
NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
(4) 室温下测得溶液②的PH=7,则说明CH3COO-的水解程度_______(填>,<或=")" NH4+的水解程度,C(CH3COO-)_________C(NH4+)(填>,<或=)
答案
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解析
核心考点
试题【在室温下,下列五种溶液①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/ L NH4HSO4 ④0.1mol/LNH3·】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 |
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 |
(1)试据上述实验事实,写出SOCl2与水反应的化学方程式 。
(2)将ZnCl2溶液蒸发至干,得不到无水ZnCl2,工业上常用ZnCl2•2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2。试结合离子方程式解释原因: 。
(3)科学家经常利用
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A.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
B.常温下,10 mL 0.01 mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 |
C.0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+) |
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,![]() |
A.滴定终点时:溶液的pH=7 |
B.滴定终点时:c(K+) = c(CH3COO-![]() |
C.当溶液pH=7时:c(K+) = ![]() ![]() |
D.接近滴定终点时:c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) |
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