题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
举一反三
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 |
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 |
(1)试据上述实验事实,写出SOCl2与水反应的化学方程式 。
(2)将ZnCl2溶液蒸发至干,得不到无水ZnCl2,工业上常用ZnCl2•2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2。试结合离子方程式解释原因: 。
(3)科学家经常利用水解原理制备纳米材料,请写出用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式: 。
A.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
B.常温下,10 mL 0.01 mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 |
C.0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+) |
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,则有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
A.滴定终点时:溶液的pH=7 |
B.滴定终点时:c(K+) = c(CH3COO-),c(H+) < c(OH-) |
C.当溶液pH=7时:c(K+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) |
D.接近滴定终点时:c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) |
A.稀释后,溶液中各离子浓度均变小。 |
B.原溶液中,C(Na+)= C(HCO3-) + C(H2CO3) = 0.1mol/L |
C.稀释后,溶液中C(Na+)/ C(HCO3-)比值增大 |
D.原溶液加入少量NaOH溶液后,其碱性减弱。 |
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