题目
题型:不详难度:来源:
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是:
(用离子方程式表示)
(2)在上述三种溶液中,pH最小的是 ;c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞
(3)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:
c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)
答案
(1) 酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+
(2) ③ ②
(3) =" " =
解析
核心考点
试题【(12分)在常温下,下列三种溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) |
B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) |
C.V[C6H5OH(aq)]=10ml时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+) |
D.V[C6H5OH(aq)]=20ml时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) |
A.c(R2-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
C.2c(R2-)+ c(HR-)=c(Na+) |
D.混合后溶液的体积为2aL |
A.溶液与溶液: |
B.醋酸与溶液: |
C.溶液与溶液: |
D.溶液与溶液: |
A.AlCl3 | B.KHCO3 | C.Fe2(SO4)3 | D.NaClO |
(1)NaHA溶液呈________性,理由是 。
(2)某温度下,向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
A.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+c(A2-) | B.水的离子积KW=c2(OH-) |
C.V=10 | D.c(K+)<c(Na+) |
①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②向浊液中通入HCl气体,c(Ca2+)________,原因是 。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______,通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。
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