题目
题型:不详难度:来源:
答案
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解析
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Al2(SO4)3溶液水解呈酸性:Al3++3H2O
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核心考点
试题【Na2CO3溶液呈碱性,请用离子方程式说明原因: 在配制Al2(SO4)3溶液时,溶液中常常会有少量沉淀出现,通常可以加入少量的 来防止】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(H+)?c(OH-) > 1×10-14 |
B.c(Na+)+ c(H+)=c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-) |
C.c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4-) =c(XO43-) + c(OH-) |
D.c(H+) + c(H3XO4)=c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-) |
A.10 mL O.1 mol·L-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 mol·L-1NaOH溶液混合:
c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B.0.1 mol.L-1 pH=4的NaHB的溶液中,c(Na+) >c(HB- ) c(H2 B)>c(B2-)
C.常温时,NaHC03溶液中:c(Na+)= c(HC03-) +c(H2 CO3)
D.相同条件下,pH=5的①NH4 C1溶液、②CH3 COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+):①>②>③
A.NH3·H2O | B.NaOH | C.Na2CO3 | D.MgCO3 |
(1)上述溶液中,可发生水解的是 (填序号)
(2)上述溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的溶
液中,离子浓度大小的关系
(3)向④中加入少量NH4Cl固体,此时c(NH4+/OH-)的值 (“增大”、“减小”或“不变” )
(4)若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前③的体积 ④的体积(“大于”、“小于”或“等于” )
(5)取10mL的③溶液,加水稀释到500mL,则此溶液中由水电离出的c(H+) = mol/L
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A.NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性 |
B.Na2B溶液一定呈碱性,NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性 |
C.NaHB水溶液中一定有:c(Na![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
D.在Na2B溶液中一定有:c(OH![]() ![]() ![]() |
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