题目

题型：不详难度：来源：

（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃·H₂O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是        （填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶
液中，离子浓度大小的关系                              
（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c(NH₄⁺/OH^-)的值         （“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积        ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H⁺) =           mol/L

答案

（10分）
（1）      ①②     
（2）     c(Na⁺)＞ c(HCO₃^—) ＞ c(OH^—) ＞ c(H⁺)＞ c(CO₃^2—)    
（3）   增大              （4）   小于  
（5）     10^-11  

解析

（1）在盐溶液中，只有含有弱离子才能水解，所以，上述溶液中可发生水解的是：Na₂CO₃、NaHCO₃，所以填①②
（2）既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶液指的是NaHCO₃，NaHCO₃溶液显碱性，HCO₃^－的水解程度大于电离程度。离子浓度的大小关系是：c(Na⁺)＞ c(HCO₃^—) ＞ c(OH^—) ＞ c(H⁺)＞ c(CO₃^2—)
（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，④存在一水合氨的电离平衡，氨根离子浓度增大，平衡左移，此时c(NH₄⁺/OH^-)的值增大。
（4）若将③和④的溶液混合后，会得到氯化铵，溶液恰好呈中性，氨水应该过量，所以，混合前③的体积小于④的体积
（5）0.05mol/L10mL的HCl溶液，加水稀释到500mL，此时盐酸的浓度为0.001mol/L, c(H⁺) = 10^-3mol/L,那么水电离出的c(H⁺)=10^-11mol/L