下列叙述正确的是（）A．常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．常温下溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列叙述正确的是（）

A．常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)

B．常温下溶液中由水电离出的c(H^＋)= 10^－⁵mol/L时，溶质可能是酸或碱

C．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

D．向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH₃COO^－)/ c(Na⁺)增大

答案

解析

正确答案：D
A．不正确，常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，由电荷守恒，2c(SO₄²^－)=c(NH₄^＋)
B．不正确，常温下溶液中由水电离出的c(H^＋)= 10^－⁵mol/L时，溶质可能是弱酸盐或弱碱盐，酸或碱促进水电离。
C．不正确，常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，因醋酸是弱酸，浓度大，酸远远过量，溶液呈酸性
D．正确，向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH₃COO^－)/ c(Na⁺)增大
CH₃COO^―＋H₂O

CH₃COOH＋OH^―，CH₃COO^―水解比例比原来小，Na^＋不水解，c(CH₃COO^－)/ c(Na⁺)比值增大。

核心考点

试题【下列叙述正确的是（）A．常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．常温下溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）

A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝1×10^－² mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H₂CO₃)

C．KHSO₃溶液呈酸性，c(K⁺)＞c(HSO₃^－)＞c(H⁺)＞ c(SO₃²^－)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－¹ NH₄Cl和0.1mol·L^－¹ NH₃·H₂O等体积混合后溶液呈碱性：

c(NH₃·H₂O) >c(Cl^－) > c(NH₄^＋)> c(OH^－) >c(H^＋)

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在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是

A．盐的电离平衡被破坏	B．水的电离平衡被破坏
C．25℃，溶液的pH不是7	D．溶液温度升高

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等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比

A．前者多

B．后者多

C．一样多

D．无法判断

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分别将下列物质：①CuSO₄ ②Na₂O₂ ③NaCl ④FeCl₃ 投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③

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下列溶液中，各关系式正确的是（）
A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：
c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HA^－) + c(OH^－) + c(A²^－)
B．1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O 的溶液中：
c(SO₄^2—) ＞c(NH₄^＋)＞c(Cu²^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^—)
C．已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中：
3c(H₂CO₃）+2c(H⁺）+c(HCO₃^—）＝2c(OH^—）+c(CO₃^2—）

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