题目
题型:不详难度:来源:
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A.NaHB为强电解质 | B.H2B为强酸 |
C.H2B为弱电解质 | D.HB-的电离程度小于HB-的水解程度 |
答案
解析
正确答案:AC
A、正确,由①NaHB全电离可知为强电解质
B、不正确,由③HB―离子能水解,说明H2B为弱酸
C、正确,由③HB―离子能水解,说明H2B为弱电解质
D、不正确,由溶液中c(H+)>c(OH-),HB-的电离程度大于HB-的水解程度
核心考点
试题【已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-,且溶液中c(H+)>c(OH-)】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍,则pH增大m
B.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在:
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C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水电离出的c (0H_)不相等
D.在NaHCO3溶液中:
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A.浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合,混合液中: c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+) |
B.仅含有Na+、H+、OH-、CH3C00一四种离子的某溶液中可能存在: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
C.pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后,混合液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.将pH=8.5的氨水加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
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(1)操作①的名称是 。
(2)操作②反应时还需加入少量硫酸,操作②中观察到的实验现象是 。
(3)操作②中发生反应的离子方程式为 。
(4)简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的实验方案。
A.BaCl2溶液,稀盐酸 B.稀盐酸,BaCl2溶液
C.BaCl2溶液,稀硝酸 D.稀硝酸,BaCl2溶液
A.反应后HA溶液一定没有剩余 |
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 |
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 |
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH—)一定相等 |
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