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题目
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(8分)现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X)。则:
(1)①中由水电离出的c(OH-)__  ②中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“=”或“<”)
(2)上述混合液中共存在       种粒子。其中:c(HX)+c(X     0.1mol/L(忽略混合前后溶液体积变化)(填“>”、“=”或“<”)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的式子:                
(3)上述混合液显   性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为                                 
答案
(8分)
⑴  <   ( 1分)
⑵  6 (1分); = (1分);c(Na+)+c(H+)="c(X-)+c(OH-)" (2分)
⑶碱 ( 1分); ( 2分)
解析
两溶液恰好中和为由于c(Na+)>c(X),由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)知c(H+)<c(OH),溶液呈碱性,原HX酸溶液为弱酸溶液
(1)由水的电离平衡知,①②两溶液都抑制水的电离,但由于HX为弱酸,相对强碱NaOH来说,抑制作用相对较小
(2)NaX溶液中共包含六种粒子:(Na+)、c(X)、c(H+)、c(OH)、HX、H2O;由物料守恒可知::c(HX)+c(X)=0.1mol/L
(3)NaX溶液呈碱性,显然是由于弱离子水解所致。
核心考点
试题【(8分)现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X—)。则:(1)①中由水电离】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列表述中正确的是   (     )
A.NH4C1溶液因水解而显酸性,故NH4C1是弱电解质
B.纯碱溶液因水解而显碱性,水解的离子方程式为:CO32—+H2OH2CO3+2OH—
C.可乐因含碳酸而显酸性,电离方程式为:H2CO3CO32—+2H+
D.配制FeC13 溶液时,先将FeC13 溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释到所需浓度

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根据所学化学知识,判断施用钾肥草木灰(主要成份是K2CO3)时,不能和下列化肥混合使用的是(    )
A.NH4HCO3B.KCl C.CO(NH2)2 D.KNO3

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NH4Cl溶液中,下列叙述正确的是(   )
A.c(NH4+)>c(Cl) >c(OH) >c( H+ )
B.c(Cl)>c(NH4+)>c( H+ )>c(OH)
C.c(NH4+) + c( NH3) = c(Cl) + c(OH)
D.c(NH4+) + c( NH3 · H2O) + c( NH3 )= c(Cl)

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(1)0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-),用“>、<、=”符号填空
①溶液中c(OH -)           c(H +)      ② c(HCN)        c(CN-)
(2)常温下,向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好完全沉淀时,溶液
pH  7,(用“>、<、=”符号填空)反应的离子方程式为__________________________________。
(3)BaCO3分别加入:① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液  ③50mL 0.01mol/L
氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中
Ba2+的浓度由大到小的顺序为:___________________________________________。
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根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A.c(HCO3)>c(ClO)>c(OH)
B.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(ClO)+C(OH)
C.c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)
D.c(Na+)=c(HCO3)+ c(CO32) + c(H2CO3) +c(ClO) +c(HClO)
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