题目

题型：不详难度：来源：

(10分)（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；
（2）氯化铝水溶液呈       性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
示）：                                                            ;
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
(3)已知MgCl₂·6H₂O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl₂·6H₂O的综合应用：

请回答下列问题：
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)₂固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固) Mg^2＋＋2OH^－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)₂溶解。
③已知A_nB_m的离子积＝c (A^m＋) ⁿ ·c (B^n－) ^m，式中c (A^m＋) ⁿ和c (B^n－) ^m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)₂饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

答案

（1）酸，　　　Ag^＋＋ H₂O  AgOH ＋ H^＋
（2）酸，　　　Al^3＋＋3H₂O  Al(OH)₃＋3H^＋，　　　Al₂O₃  ；
(3) ①HCl气流  ②酸、水、酸性气体、饱和NH₄Cl等（任选两种）（每空1分）
③5×10^-10（2分）

解析

（1）AgNO₃是强酸弱碱盐，水解显酸性。
（2）氯化铝也是强酸弱碱盐，水解显酸性。铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，加热促进水解。同时氯化氢的挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。
（3）氯化镁水解显酸性，所以要得到氯化镁晶体，在加热时需要防止水解，因此在硫化氢的气流中加热即可。根据氢氧化镁的溶解平衡可知，要促进溶解，就必须使平衡向正反应方向移动。所以可以通过消耗OH^－或镁离子来实现。根据离子积常数的概念可知，离子积常数是电离出的离子的浓度的幂之积，Mg(OH)₂饱和溶液的pH值为11，则OH^－的浓度为10^－3mol/L，则镁离子浓度为5×10^－4mol/L，所以氢氧化镁的离子积常数为。