蒸干氯化铁溶液后再加强热，得到的固体物质主要是A．Fe2O3B．FeCl3C．FeCl3·H2OD．Fe(OH)3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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蒸干氯化铁溶液后再加强热，得到的固体物质主要是

A．Fe₂O₃

B．FeCl₃

C．FeCl₃·H₂O

D．Fe(OH)₃

答案

解析

氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡，水解是吸热的，所以加热促进水解。同时水解产物氯化氢的易挥发，进一步促进水解。因此最终得到的是氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。答案选A。

核心考点

试题【蒸干氯化铁溶液后再加强热，得到的固体物质主要是A．Fe2O3B．FeCl3C．FeCl3·H2OD．Fe(OH)3】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）泡沫灭火剂包括

溶液（约1mol/L）、

溶液（约1mol/L）及发泡剂．使用时发生的化学反应方程式是______________________________．

溶液和

溶液的体积比约是____________．若用等体积、等浓度（mol/L）的

代替

液，在使用时喷不出泡沫，这是因为________________________．
　　泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是___________________________________．

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（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸                       。
（2）②组情况表明，c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na^＋)的大小关系是                 。
（3）从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝              mol·L^－¹。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na⁺)－c(A^－)＝             mol·L^-1   ；c(OH^－)－c(HA)＝             mol·L^-1

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下列有关离子浓度的比较正确的是的
A. 0.1mol·L^—1氨水中，c(OH^—)＜c(NH₄^＋)
　 B. 10mL 0.02mol·L^—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L^—1Ba(OH)₂溶液充分混合， c(Cl^－)>c(Ba²⁺)>c(OH^－)=c(H⁺)
C. 将0.1mol·L^—1CH₃COONa和0.1mol·L^—1NH₄Cl等体积混合后的溶液中，c(H⁺)＋c(CH₃COOH) ＞c(NH₃·H₂O)+c(OH^—)
　 D. 0.1mol·L^—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(H^＋) ＋c(H₂A)＝c(A^2—)＋c(OH^—)

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（本题共12分）六水合高氯酸铜 [Cu(C1O₄)₂·6H₂O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：

已知：

离子	溶液pH值
离子	开始沉淀	沉淀完全
Fe²⁺	7.6	9.6
Fe³⁺	2.7	3.7
Cu²⁺	5.2	6.4

（1）．写出A→B过程中发生反应的离子方程式为                                     。
（2）．溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。
（3）．如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是                                 。
（4）．蒸发至__________(填写现象)，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、         （填写操作），得到纯净的蓝色晶体。
（5）．为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、     、      、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.58816 g。
（6）．该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为__________。

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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	K=3×10^－⁸
H₂CO₃	K₁=4.3×10^－⁷
H₂CO₃	K₂=5.6×10^－¹¹

A．c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)

C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃^－)

D．c(Na⁺)+c(H⁺⁺H)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

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