题目
题型:不详难度:来源:
已知:
离子 | 溶液pH值 | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Cu2+ | 5.2 | 6.4 |
(2).溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。
(3).如欲检验溶液C中的杂质是否除净,其操作是 。
(4).蒸发至__________(填写现象),然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、 (填写操作),得到纯净的蓝色晶体。
(5).为了测定硫酸铜的粗产品的纯度,某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、 、 、(填写实验步骤)过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧,至质量不再改变时,称得质量为0.58816 g。
(6).该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%,则测定的相对误差为__________。
答案
(2).防止硫酸铜溶液在蒸发浓缩过程中Cu2+发生水解而得不到纯净的晶体 (2分)
(3).取少量溶液,加入KSCN溶液(NH4SCN溶液),观察溶液是否仍然为蓝色。(2分)
(4).有晶膜出现 低温烘干(或自然干燥) (2分)
(5).加水溶解 、加入过量NaOH(aq) (共2分,各1分)
(6).91.9% -1.4%(或-1.39%) (共2分,各1分)
解析
(2).由于铜离子水解显酸性,所以加入稀硫酸可防止硫酸铜溶液在蒸发浓缩过程中Cu2+发生水解而得不到纯净的晶体。
(3)如果杂质没有除净,则滤液中一定含有铁离子,所以用KSCN溶液检验即可。
(4).当蒸发有晶膜出现时,即应停止加热。洗涤之后必须烘干。
(5).要检验纯度,需要通过沉淀法将铜离子转化为氢氧化铜沉淀,所以操作是加水溶解、然后加入过量NaOH(aq)即可生成氢氧化铜沉淀。
(6)最后得到的物质是氧化铜,所以根据铜原子守恒可知,硫酸铜晶体的质量是,所以纯度是1.8385÷2×100%=91.9%,所以相对误差是(91.9%-93.2%)÷93.2%×100%=-1.4%。
核心考点
试题【(本题共12分)六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体,易溶于水,120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学式 | 电离常数 |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 |
K2=5.6×10-11 |
B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3-)
D.c(Na+)+c(H++H)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HX>HY |
B.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX<HY |
C.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则酸性HX>HY |
D.若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L,则a=b=0.1mol/L |
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂;
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用;
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞;
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体。
A.①②③ | B.②③④ | C.①④⑤ | D.①②③④⑤ |
| A | B | C | D |
碱性 | AOH>BOH | AOH<BOH | AOH>BOH | AOH<BOH |
酸性 | HC>HD | HC>HD | HC<HD | HC<HD |
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO3-) |
B.在A点c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6 |
D.0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH=8 |
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