下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是(　　)A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2 B．向NaHCO3溶液中加 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是(　　)

A．向FeSO₄溶液中通入过量Cl₂

B．向NaHCO₃溶液中加入一定质量的Na₂O₂粉末

C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl₂

D．向NaOH溶液中加入过量AlCl₃

答案

解析

试题分析：向FeSO₄溶液中通入过量Cl₂，得到FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃加热蒸干灼烧后得到Fe₂(SO₄)₃和Fe₂O₃不是纯净物。向NaHCO₃溶液中加入一定质量的Na₂O₂粉末后，溶液可能变成Na₂CO₃和NaOH，加热蒸干灼烧后不一定得到纯净物。向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl₂，得到NaCl、Br₂、I₂，加热蒸干灼烧后得到NaCl。向NaOH溶液中加入过量AlCl₃会得到NaAlO₂和AlCl₃溶液，加热蒸干灼烧后得到NaAlO₂和Al₂O₃固体。所以能得到纯净物的是C。
点评：挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到氧化物，如AlCl₃溶液加热蒸干灼烧后得到Al₂O₃，不挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到的还是原物质，如Al₂(SO₄)₃溶液加热蒸干灼烧后得到的还是Al₂(SO₄)₃。

核心考点

试题【下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是(　　)A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2 B．向NaHCO3溶液中加】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a         7，则HA是强酸；若a        7,则HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2      (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是                     。
（3）丙组实验结果分析，HA是     酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                     。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝          mol·L^-1。

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关于盐类水解反应的说法正确的是( )

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D．Na₂S水解的离子方程式为：S²^－+2H₂O

H₂S+2OH^-

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关于下列电解质溶液的说法中，正确的是

A．常温下，10 mL 0.2mol/L NH₄NO₃溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO₃^-)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．0.1 mol/LNa₂S溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(S^2-) + c(HS^-) + c(OH^-)

C．常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b

D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/LCH₃COONa溶液中离子总数为y，则x>y

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下列叙述正确的是
A．0.1mol·L^－¹氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)
B．在0.1mol·L^－¹CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
D．0.1mol·L^－¹某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

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0.1 mol•L^-1KHCO₃溶液中下列表达式不正确的是

A．c(K⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HCO₃^-)+2 c(CO₃^2-) 　　

B．c(K⁺)> c (HCO₃^-)> c(OH^-)> c(CO₃^2-)> c(H⁺)

C．c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+ c(H₂ CO₃)=" 0.1" mol•L^-1

D．c(K⁺)> c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)> c(CO₃^2-)

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