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题目
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下列叙述不正确的是    
A.在稀盐酸中c(H+)=c(Cl)+c(OH)
B.常温下,在0.1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH)>10-7mol/L
C.如果Na2A的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡
D.热水中加入硫酸钠溶解至饱和,此时溶液的pH小于7

答案
C
解析

试题分析:根据电荷守恒,A正确;硫酸铵溶液铵根水解促进水的电离,B正确;Na2A的溶液中还有水的电离平衡,故C错误;热水相当于升高温度,促进水的电离,氢离子浓度增大,pH小于7,但是溶液还是中性的,D正确;故选C。
核心考点
试题【下列叙述不正确的是    A.在稀盐酸中c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.常温下,在0.1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH-)>10-7mo】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
在Na2CO3溶液中,下列离子浓度的关系正确的是  (  )。
A.c(Na)=2c(CO32-B.c(H)>c(OH
C.c(CO32-)<c(HCO3-D.c(OH)>c(H

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葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂,对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备:

(1)步骤一:充分反应后,过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验,检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42     
(2)步骤二:将葡萄糖酸溶液与ZnO混合,使其充分反应后,继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8,其目的是     ,下列物质可替代ZnO的是     (填字母)。
a.NH3·H2O        b.Zn(OH)2          c.NaOH         d.ZnSO4
(3)将最后所得溶液浓缩至原来体积的,加入适量无水乙醇,放置8h以上,经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是     
(4)下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3
1. 1
3. 2
Fe2
5. 8
8. 8
Cu2
5. 2
6. 4
 
某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液(其中含有Fe2+、Cu2+等)制备出活性ZnO,然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下:
①取样,加入适量的KMnO4溶液,微热,调节溶液pH至     (填写范围),除去溶液中Fe元素。
②加入     ,过滤,向滤渣中加入适量稀硫酸,继续过滤,将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。
③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中,得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2(OH)2CO3],同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式:     
④过滤、洗涤,将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有:酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、     等。
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如图表示某物质发生的是(   )

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下列离子方程式中,属于水解反应的是(   )
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B.CO2+H2OHCO3-+H+
C.CO32-+H2OHCO3-+OH-
D.HS-+H2OS2-+H3O+

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在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是(   )
A.AlCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.MgSO4

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