题目

题型：不详难度：来源：

现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na₂CO₃、B.NaHCO₃、C.NaAlO₂、D.CH₃COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是             (填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是        (填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：             。
(4)将CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=       mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

答案

(1)C      (2)E   (3)HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-     (4)0.2

解析

五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。
(1)酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞Al(OH)₃,根据越弱越水解，水解程度最大的NaAlO₂溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。(3)HCO₃^-的电离能力比水解能力大，故NaAlO₂能与NaHCO₃反应生成沉淀。(4)由电荷守恒得：c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)，因溶液呈中性：c(H⁺)=c(OH^-)，所以2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)=c(Na⁺)="0.2" mol/L。