题目
题型:不详难度:来源:
同学 | 实验设计 |
甲 | 将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的 |
乙 | 加热能使溶液中的Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀,说明Fe3+水解是吸热的 |
丙 | 通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的 |
丁 | 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的 |
其中不正确的是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
答案
解析
核心考点
试题【为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案:同学实验设计甲将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的乙加热能使溶液中的Fe3+转】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
B.0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO-)> c(CH3COOH) > c(Cl-) >c(H+)
C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中:c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)
D.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol·L-1
A.将溶液稀释,![]() |
B.滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)<c( HCO3一) |
C.通人0.1 mo1CO2气体,溶液中存在:c ( Na+)=c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3) |
D.滴人酚酞,微热,溶液颜色加深 |
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) |
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合,离子浓度的大小顺序是 c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)> c(H+) |
D.NH4Cl溶液中:c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-) |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109210621-29824.png)
已知:①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
请回答下列问题:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成:________________________。
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。
(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式:______________________________________。
(4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀,写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称___________,洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”),你选择的理由是________________。
(5)电解熔融氯化锂生产锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是:__________________________。
A.0.l mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
B.等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中,c(NH4+)的大小顺序为:③>②>① |
C.25℃时,pH=4的KHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
D.CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) |
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