题目
题型:不详难度:来源:
A.0.l mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
B.等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中,c(NH4+)的大小顺序为:③>②>① |
C.25℃时,pH=4的KHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
D.CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) |
答案
解析
试题分析:A NaHCO3溶液显碱性。所以根据质子守恒可得c(OH-) = c(H+) (开始)= c(H+)+c(H2CO3) 。错误。B.(NH4)2CO3=2NH4++CO32-;NH4Cl=NH4++Cl-;(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++SO42-.因为(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2每个含有2个NH4+离子,而每个NH4Cl含1个NH4+离子。所以当物质的量浓度相等时,NH4Cl电离产生的NH4+离子浓度最小。对于(NH4)2CO3阳离子、阴离子都水解,水解的酸碱性相反,相互促进,而(NH4)2Fe(SO4)2产生的NH4+和Fe2+水解的酸碱性相同,对于NH4+离子的水解起抑制作用,所以铵根离子浓度最大的为(NH4)2Fe(SO4)2。因此大小顺序是③>①>②。错误。C.25℃时,KHC2O4溶液pH=4,则KHC2O4的电离大于水解。所以c(HC2O4-)> c(C2O42-)> c(H2C2O4)。D.CH3COONa+ HCl=CH3COOH+NaCl.若二者恰好反应,则因为CH3COOH的电离使溶液显中性,所以盐酸要稍微少些。故有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)..正确。
核心考点
试题【下列选项正确的是A.0.l mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)B.等物质的量浓度的三种溶液:①(】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1
B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l:10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
A.①②③ | B.②③④ | C.①③⑤ | D.②③⑤ |
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2-)>c(OHˉ) |
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大 |
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱 |
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小 |
A.溶液pH由大到小的顺序:③>②>①>④ |
B.c(H2S)由大到小的顺序:①>④>②>③ |
C.在Na2S溶液中:2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) |
D.在NaHS溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) |
A.pH相等的①NH4Cl,②(NH4)2SO4,③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①=②=③ |
B.常温下,在10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20 mL |
C.向1.00 L 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g,所得溶液中:3c(Na+)=2[c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)] |
D.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-) |
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